Hallo,

welche Auswirkungen hat ein halbes Glas Wein am Tag auf Diabetes, Typ I ?

Ist es für die Durchblutung schlecht?
Für den Langzeitwert?
Oder für die Nerven?

Eingerechnet mit der BE-Menge vorausgesetzt.

Es soll verschieden drehenden Wein, also rechts oder links drehenden geben.
Einer soll davon bei Diabetes nicht so schaden ?

Gruß

Johannes

hallo jahannes,
rado eriwan antwortet :
im prinzip ist das völlig egal---- aber ! es kommt darauf an "wie groß" das glas ist.
bei einem zwei liter glas , wärs ein liter und ein bisschen viel.
bei einem weinglas(normal) 0,1l wären es 50 ml und da ist es egal ob man es trinkt oder wegbetet.
"herb" soll der wein sein, und rot.
wenn es nicht mehr als ein glas ist und auf den 24h tag bezogen braucht man es nicht beim spritzen rechnen..
mfg klaus von klausdn

Zitat:Es soll verschieden drehenden Wein, also rechts oder links drehenden geben.
Zitatende
-------------
Das find ich Klasse, Johannes. Das kannte ich bisher nur bei Joghurtbakterien, aber bei Wein bekommt das Wort eine völlig neue Bedeutung.
Ob Wein oder andere Leckerlis, wichtig und richtig ist sicher immer das "gerüttelt Maß".
Wie groß sind denn deine Weingläser?

Klaus, wegbeten ist auch ein sehr hübsches Wort in dem Zusammenhang. von Pia

Weinsäure
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Strukturformel

Allgemeines
Name Weinsäure
Andere Namen 2,3-Dihydroxybernsteinsäure, 2,3-Dihydroxybutandisäure, Threarsäure
Summenformel C4H6O6
CAS-Nummer 87-69-4 (L(+)-Form)
147-71-7 (D(−)-Form)[1]
147-73-9 (meso-form)
Kurzbeschreibung ?
Eigenschaften
Molare Masse 150,09 g·mol−1
Aggregatzustand fest
Dichte 1,7598 g·cm−3 (optisch aktive Formen))
1,666 g·cm−3 (meso-Form)
1,788 g·cm−3(Racemat)
Schmelzpunkt 169–170 °C (optisch aktive Formen)
142 °C (meso-Form)
206 °C (Racemat)
Siedepunkt ?
Dampfdruck ?
Löslichkeit gut löslich in Wasser, Methanol, Ethanol
unlöslich in Chloroform

Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung
Gefahrensymbole
Xi
Reizend
[1]
R- und S-Sätze R: 36[1]
S: 24/25[1]
weitere Sicherheitshinweise
MAK nicht festgelegt
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Die Genusssäure Weinsäure, auch als 2,3-Dihydroxybernsteinsäure oder 2,3-Dihydroxybutandisäure, im Lateinischen als Acidum tartaricum, und im Englischen mit tartaric acid, bezeichnet, ist eine Carbonsäure, welche hauptsächlich in Weintrauben auftritt. Die Salze der Weinsäure heißen Tartrate. Weinsäure ist in der EU als Lebensmittelzusatzstoff der Nummer E 334 zugelassen. In Deutschland wird auch der GesaMTSäuregehalt von Weinen als Weinsäure angegeben, obgleich im Wein noch eine große Anzahl anderer Säuren, vor allem Apfelsäure, vertreten ist.

Durch intermolekulare Wasserabspaltung entsteht die polymere Metaweinsäure, die unter der Bezeichnung E 353 ebenfalls als Lebensmittelzusatzstoff verwendet wird.

Inhaltsverzeichnis [Verbergen]
1 Geschichte
2 Vorkommen
3 Herstellung
4 Eigenschaften
5 Verwendung
5.1 Verwendung als Lebensmittelzusatzstoff
5.2 Technische Verwendungsmöglichkeiten
6 Einzelnachweise



Geschichte [Bearbeiten]Vor der Entdeckung der eigentlichen Weinsäure wurde ihr Salz Kaliumhydrogentartrat, der Weinstein, für eine Säure gehalten, da dieser durch seine schlechte Wasserlöslichkeit im Wein leicht ausfällt, und sich daher für die frühen Chemiker einfacher erkennbar als die gut lösliche Weinsäure war. 1732 wurde Weinstein daher von Boerhave als feste Säure angeführt. 1764 wurde von Markgraf ein Alkalimetall im Weinstein nachgewiesen, woraufhin er diesen mit Calcium zu Calciumtartrat zersetzte, welches er jedoch nicht genauer untersuchte. Erst 1769 zersetzte Scheele, der gemeinhin als Entdecker der Weinsäure gilt, Calciumtartrat mit Schwefelsäure und bezeichnete die abgeschiedene kristalline Säure als „Weinsteinsäure“. Der Weinstein wurde kurz darauf als saures Kalisalz dieser Säure erkannt. 1819 wurde die Traubensäure vom Fabrikanten Kestner als Nebenprodukt der Weinsäureherstellung entdeckt. Die Isomerie der Weinsäure wurde 1826 von Gay-Lussac festgestellt. Diese Isomerie wurde von Pasteur detaillierter untersucht, wobei damals nur die optisch aktive „rechtsdrehende Weinsäure“, also die L-Weinsäure und die Traubensäure, als „racemische Säure“ bezeichnet, bekannt waren. Pasteur stellte das Natriumammoniumsalz dieser Säuren her, und entdeckte dabei die Chiralität. Mit einem Vergrößerungsglas und einer Pinzette trennte Pasteur die Kristalle vorsichtig in zwei Haufen, linksdrehende und rechtsdrehende.

Die so aus dem Racemat gewonnenen enantiomeren Natriumammoniumtartrate wurden von Pasteur wieder in Lösung gebracht und im Polarimeter vermessen. Dabei stellte er fest, dass beide Lösungen der aus der optisch inaktiven Traubensäure gewonnenen Salze optisch aktiv waren und die selbe spezifische Drehung wie aus L-Weinsäure gewonnenes Natriumammoniumsalz aufwiesen, die Drehung bei einer der beiden Lösungen jedoch ein entgegengesetztes Vorzeichen aufwies. Aus diesem Ergebnis folgerte Pasteur, dass es sich bei der Traubensäure nicht um einen Reinstoff, sondern um ein gleichteiliges Gemisch von rechts- und linksdrehender Weinsäure, also einem Racemat handelt. Der Begriff Racemat für eine Mischung zweier Enantiomere zu gleichen Teilen leitet sich aus der damaligen Beizeichnung für Traubensäure als „racemische Säure“ her.

Die Deutungen von Pasteurs Experiment erschöpfen sich allerdings bei weitem nicht in der Feststellung, dass Traubensäure ein Racemat aus L- und D-Weinsäure ist. Zwar erkannte bereits Pasteur, dass optische Aktivität eine Folge einer Eigenschaft des Weinsäuremoleküls selbst sein musste. Doch erst 1874 konnten Le Bel und van 't Hoff, der in der Folge zum ersten Chemie-Nobelpreisträger wurde, dies, unabhängig voneinander, anhand der Molekülstruktur erklären. Im Wissen, „dass vier unterschiedliche Objekte auf zwei verschiedene Weisen in den Ecken eines Tetraeders angeordnet werden können, und dass sich diese Anordnungen zueinander wie Bild und Spiegelbild verhalten, die nicht zur Deckung zu bringen sind“[2] stellten sie die Hypothese auf, dass die vier an ein Kohlenstoffatom gebundenen Reste tetraedisch angeordnet sind. Ausgehend von dieser Hypothese vermuteten sie, dass optisch aktive Moleküle mindestens ein Kohlenstoffatom mit vier verschiedenen Resten, also ein asymmetrisches Kohlenstoffatom, enthalten. „Optisch inaktive organische Substanzen enthalten demnach entweder kein asymmetrisches Kohlenstoffatom oder sie sind Gemische aus gleichen Teilen zweier Enantiomerer.“[2]

Van’t Hoff und Le Bel erkannten damit zum einen die tetraedrische Geometrie des Kohlenstoffatoms, und gaben zum anderen eine schlüssige Erklärung für die optische Aktivität organischer Stoffe. Nur die meso-Verbindungen ließen sich durch ihre Definition nicht abdecken, erst sehr viel später wurde die Struktur der meso-Weinsäure entdeckt. Lange unbekannt blieb auch, welches Enantiomer der Weinsäure nun die Polarisationsebene des Lichts nach rechts, und welches sie nach links dreht. Erst 1951 konnte Bijvoet mit einer speziellen Röntgenmethode anhand des Natriumrubidiumtartrats klären, dass es sich bei L-Weinsäure um das rechtsdrehende (+)-Enantiomer und bei D-Weinsäure um das linksdrehende (−)-Enantiomer handelt. Durch Umwandlung von Weinsäure in andere chemische Verbindungen konnte dies ebenfalls für viele andere Enantiomerenpaare geklärt werden.


Vorkommen [Bearbeiten]Besonders die L(+)-Weinsäure sowie deren Calcium-, Kalium- und Magnesiumsalze finden sich reichlich in den Reben, Trauben und Blättern des Weinstocks sowie im Löwenzahn, in Zuckerrüben, in Tamarinden, in unreifen Vogelbeeren, in den Samen des Spindelbaums, in den Blättern der Agaven, in schwarzem Pfeffer, in der Ananas und in vielen weiteren Früchten. Bei der Weinherstellung scheiden sich schwerlösliche Salze der Weinsäure als Weinstein am Boden von Weinfässern oder Weinflaschen ab. Die D(−)-Weinsäure, auch unnatürliche Weinsäure genannt, findet sich nur in den Blättern des westafrikanischen Baumes Bankinia reticulata. Die meso-Form existiert in der Natur nicht.


Herstellung [Bearbeiten]Die Herstellung von Weinsäure aus Weinstein gelingt nach der Umwandlung in Calciumtartrat. Aus diesem kann mit Schwefelsäure die Weinsäure freigesetzt werden und es entsteht Gips als Nebenprodukt. Die meso-Form lässt sich durch Oxidation von Fumarsäure oder Maleinsäureanhydrid mit Wasserstoffperoxid, Kaliumpermanganat oder anderen Persäuren herstellen.

Reine D(−)-Weinsäure kann durch den Abbau mit Penicillium glaucum aus dem Racemat erhalten werden. Das Penicillium glaucum baut nämlich nur die L(+)-Weinsäure ab.


Eigenschaften [Bearbeiten]Strukturformeln der Weinsäuren in der Fischer-Projektion:

COOH
|
HO-C-H D(−)-Weinsäure
|
H-C-OH
|
COOH



COOH
|
H-C-OH L(+)-Weinsäure
|
HO-C-H
|
COOH



COOH
|
H-C-OH
----|---- =>Spiegelebene im Molekül, die zu optischer Inaktivität führt (siehe aber Anmerkung).
H-C-OH
|
COOH meso-Weinsäure
Die zwei Kohlenstoffatome, die die beiden Hydroxylgruppen im Molekül der Weinsäure tragen, sind Stereozentren. Je nach der Konfiguration dieser Zentren liegt L(+)-Weinsäure, D(−)-Weinsäure oder die optisch inaktive meso-Weinsäure vor. In der Natur kommt meist die rechtsdrehende L(+)-Form vor. Die beiden optisch aktiven Substanzen unterscheiden sich in ihren physikalischen und chemischen Eigenschaften nur im Drehwert gegen linear polarisiertes Licht, diese beträgt bei L(+)-Weinsäure +12,7 °, bei D(−)-Weinsäure -12,7 °[3].

Die Alkalisalze der Weinsäure vermögen in alkalischer Lösung Kupfer(II)-Ionen zu komplexieren (zu binden) und dadurch in Lösung zu halten (Fehlingsche Lösung). Als zweibasische, verhältnismäßig starke Säure können auch Hydrogentartrate gebildet werden.

Eine Mischung gleicher Mengen von L(+)- und D(−)-Weinsäure (Racemat) wird als Traubensäure bezeichnet, Schmelzpunkt 205–206 °C.


Soviel zu rechts- und linksdrehenden Weinsäuren aus WIKIPEDIA.

Gruß

Johannes


P.S.
Kann das Volumen meiner Weingläser schwer einschätzen.

Sei mir nicht böse , aber findest Du nicht das der Beitrag etwas lang ist ? Abschreiben kann jeder , aber eigene Erfahrungen einbringen kannste wohl nicht ? von Reiner